EL AGUA (H20) Y LAS REGLAS DE LA QUÍMICA

 

LOS MISTERIOS DEL AGUA: 

¿POR QUÉ ESTE LÍQUIDO NO SIGUE LAS REGLAS DE LA QUÍMICA?

   El agua o H20 es la molécula más importante de toda la Tierra debido a que sin agua no habría vida en ella. Sin embargo, diversas propiedades del agua ponen en cuestión que esta siga algunas de las reglas de la química.

Estos son algunos de los ejemplos de las irregularidades del agua con respecto a las reglas de la química:

- La dilatación anómala del agua:

 Normalmente cuando las sustancias se calientan estas se dilatan, mientras que al enfriarse estas se contraen.

El agua es una excepción, cuando esta caliente reduce su volumen a medida que se enfría pero cuando llega a los 4ºC la temperatura con mayor densidad comienza de nuevo a dilatarse, por ejem
plo esto explicaría porque el hielo flota.

-  Caliente se congela antes que fría:

Hace 2500 años, el filósofo Aristóteles observó que el agua que ha sido previamente calentada se congela más rápidamente que cuando está fría. Esto se conoce como el efecto Mpemba. 

Este efecto se debe a que el proceso de enfriamiento en el agua fría es más lento ya que cuando la temperatura es más elevada las partículas interactúan mucho más entre ellas y pierden parte de su energía.

 Por eso en países de temperaturas bajo cero si arrojan agua hirviendo en la calle está se congela al instante.

- Es posible deslizarse en su superficie: En el agua es posible en ella su deslizamiento ya que esto se debe a la polar que tiene sus átomos ya que sus cargas positivas (hidrógeno) rodean a las negativas y sus cargas negativas hacen lo mismo con las positivas.

Las moléculas de su interior realizan un proceso similar con las moléculas de su entorno. Esto genera en la superficie del agua una capa que ejerce cierta resistencia a todo objeto que quiere introducirse en su interior conociéndose este fenómeno como tensión superficial siendo el agua (después del mercurio) el líquido con mayor tensión superficial permitiendo la posibilidad de deslizarse a ciertos insectos. 

He escogido este artículo ya que me ha parecido interesante conocer acerca del agua, un elemento esencial en nuestras vidas del que podemos saber muchos misterios sobre este.

Esta información ha sido extraída de la siguiente página web por si queréis saber más sobre el agua:  https://www.abc.es/ciencia/abci-misterios-agua-este-liquido-no-sigue-reglas-quimica-202110170148_noticia.html

Lluvia ácida

 

Actualmente la contaminación es un grave problema que afecta a todo el mundo. Cada vez la gente está más concienciada y trata de aportar algo para que no se llegue a tal punto de contaminación que el planeta sea inhabitable. Por ello, y porque tiene relación con las reacciones químicas, he decidido poner un post sobre la lluvia ácida, su reacción, sus causas, sus efectos y como evitarla.

Su reacción:

SO2 (dióxido de azufre gaseoso) + OH (hidroxilo presente en la atmósfera) = HOSO2, que a su vez reacciona con el oxígeno ambiental: HOSO2 + O2 = H2O (agua) + SO3 (trióxido de azufre), y este último compuesto, altamente contaminante, reacciona con el agua para producir H2SO4 (ácido sulfúrico).

Sus causas: 

• Combustión de combustibles fósiles. 
• Calderas industriales. 
• Calefacciones.

Sus efectos: van desde el paulatino deterioro de la vida vegetal hasta la acidificación de los grandes cuerpos de agua como ríos o lagos. Uno de los efectos conocidos es el deterioro de los suelos, así como estatuas, mármol y edificaciones.

Como detenerla: 

• Reducir el azufre de los combustibles fósiles. 
• Apostar por las tecnologías verdes (fotovoltaica, eólica…). 
• Fomentar el transporte público. 
• Agregar compuestos alcalinos a los lagos y ríos para neutralizar el PH cuando sea necesario. 
• Velar por un modelo industrial que controle la emisión de gases de óxido de azufre o de nitrógeno.

Esta información es reducida, la podéis encontrar más detallada aquí: https://concepto.de/lluvia-acida-2/

Nuevo tipo de enlace químico ultrafuerte

NUEVO TIPO DE ENLACE QUÍMICO ULTRAFUERTE

  Los investigadores han descubierto un nuevo tipo de enlace de hidrógeno que exhibe una fuerza superior a los enlaces covalentes.Estos enlaces podrían usarse en muchas reacciones químicas, en el campo de la biología o en las pilas de combustible.

Para descubrir este nuevo enlace los investigadores disolvieron un vompuesto de fluoruro de hidrógeno en agua y observaron como los átomos de hidrógeno y de flúor   interactuó gracias a un dispositivo de espectroscópia que registra las vibraciones de átomos bajo la luz infrarroja. Descubrieron que los átomos de flúor eran atraidos por los átomos de hidrógeno debido a un desequilibrio de cargas positivas y negativas, como en un enlace de hidrógeno estándar.

Según investigadores del instituto Max-Planck es posible que este tipo de conexión exista en el agua, donde un ion de hidrógeno se intercala entre dos moléculas de agua.

Estos vínculos nunca se han observado todavía de manera concluyente porque su duración en la vida sería mucho más corta que con en flúor.

Para más información, en el siguiente enlace: https://radiocentro977.com/descubrimiento-de-un-nuevo-tipo-de-enlace-quimico-ultrafuerte/     

He decidido buscar información sobre este artículo  porque me parece muy interesante que se vayan descubriendo nuevos tipos de enlaces y ya que lo vamos a ver en este trimestre , conocer más sobre este tema.

EL NÚMERO DE AVOGADRO

  

Es el número(6.02214x10 ^ 23) de partículas que forman una sustancia (átomo o molécula) en un mol. Un átomo es la unidad mínima de una sustancia que compone la materia común u ordinaria. Jean Baptiste Perrin fue el primer químico francés que lo delimitó como el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono. Más adelante se comenzó a relacionar las masas molares con las cantidades de sustancias. A pesar de que fue Jean Baptiste el primero en definirlo, fue Amadeu Avogadro el que lo descubrió. El científico italiano propuso en 1811 que un volumen de un gas a una determinada presión y temperatura contiene la misma cantidad de átomos o moléculas. Sin embargo, fue postulado en 1909 por Jean Perrin que determinó la constante mediante experimentos.

He decidido publicar esta información sobre el número de Avogadro debido a que lo estamos utilizando en el tema de Cálculos Químicos y me parecía importante explicar brevemente en qué consiste y ver un poco de su historia. A continuación os dejo el link de la página de la cual he sacado la información:https://concepto.de/numero-de-avogadro/ 

NOBEL DE QUÍMICA 2021

    

 UNA NUEVA FORMA DE FABRICAR MOLÉCULAS

El alemán Benjamin List y el estadounidense David W.C. MacMillan, de forma independiente, desarrollaron un tercer tipo de catalizador (solo había dos tipos: metales y enzimas) utilizando moléculas orgánicas, llamado organocatálisis asimétrica, tal invención a sido reconocida con el Nobel de Química. 

Esto supone un gran cambio, ya que, ahora es posible construir eficazmente cualquier cosa, desde desarrollar productos farmacéuticos nuevos y productos químicos menos contaminantes hasta moléculas que pueden captar la luz en las células solares. Un ejemplo de medicamentos utilizando este método es la paroxetina, que sirve para tratar la ansiedad y la depresión.

Además la organocatálisis asimétrica permite producir una solo versión de la molécula deseada y no de su imagen especular, fundamental para la "química verde" que intenta reducir el impacto medioambiental.

Ganar el Nobel de Química es muy importante pues es muy complicado llegar a obtener el premio, por eso he escogido este artículo, que además es muy actual. Si lo queréis ver completo aquí os dejo el link: Nobel de Química: Un nuevo método para fabricar moléculas se lleva el Nobel de Química

Científicos completan la reacción química más fría de la historia

Para entrar en el mundo de los fotones, las partículas y las moléculas, es necesario disminuir mucho la temperatura, pues puede ser la única forma de que ocurran ciertos fenómenos. 

De esta manera, un grupo de investigadores dirigidos por la científica Kang-Kuen Ni, de la Universidad de Harvard de Estados Unidos, ha logrado por primera vez en la historia completar la reacción química más fría del mundo. 

El grupo de científicos enfrió dos moléculas, Rubidio (Rb) y Potasio (K), hasta llegar a los 500 nanokelvin. Más tarde, se obligó a las dos moléculas ultra frías a encontrarse y a reaccionar, rompiéndose y formando los enlaces más fríos de la historia. 

Las temperaturas tan frías hacen que las reacciones se den a una velocidad mucho más lenta de lo normal; esto les permitió ver y capturar la fase más crítica de la reacción química: el momento en que ambas moléculas se encuentran para formar otras nuevas.

He escogido este artículo relacionado con las reacciones químicas porque me ha parecido interesante que se puedan alcanzar temperaturas tan frías durante una reacción. Además, esta nueva visión supone un gran abanico de posibilidades para los investigadores. El grupo de científicos ya ha empezado a elaborar nuevas teorías y a experimentar bajo estas condiciones. 

A continuación, os dejo el artículo completo por si os interesa saber más sobre el tema: https://www.europapress.es/ciencia/laboratorio/noticia-observan-primera-vez-sucede-reaccion-quimica-20191129103727.html

¿Tienen color los átomos?

El color no es una característica propia de la materia a nivel atómico, sino que surge a partir de la interacción de la luz con los átomos y las moléculas.

Cuando iluminamos un objeto con luz visible que contiene todos los colores, esa luz puede ser absorbida por el objeto, puede ser trasmitida si el objeto es trasparente o puede ser reflejada. Y esto ocurre según la energía de la luz, es decir, según la longitud de onda de la luz. La luz reflejada es la que hace que nuestros ojos vean un objeto de un determinado color. 

Centrándonos en el caso de los átomos, su tamaño es 1.000 veces menor que la longitud de onda de la luz visible, de forma que no es posible ver átomos individuales utilizando un microscopio óptico ya que esta emisión es débil.Sin embargo,sí es posible cunado muchos de ellos se juntan.

Un ejemplo sería el fenómeno responsable de que el cielo sea azul:La luz blanca que nos llega del Sol se dispersa sobre las moléculas de oxígeno y nitrógeno de la atmósfera y es esta dispersión el color que más se difunde es el azul.

 

De este modo se le asigna un color a los elementos:

Podemos ver más información sobre este fenómeno aquí

Las reacciones entre la lava y el mar

 

Hace unos días, la lava de la erupción del volcán Cumbre Vieja de La Palma llegó al mar. Este catastrófico hecho está estrechamente relacionado con las reacciones químicas.

En primer lugar, la lava del volcán se encuentra sobre los 900-1000 ºC, mientras que el agua del mar tan solo a unos 20 ºC. Tal y como explica David Orejana (profesor del departamento de Mineralogía y Petrología de la Universidad Computense de Madrid), cuando ambas se juntan se produce una reacción que genera grandes nubes de vapor de agua.  

Por otra parte, en el agua podemos encontrar sustancias como cloruros, sulfatos y carbonatos. El profesor José Mangas de la Universidad de Las Palmas de Gran Canaria advierte que estas sustancias, en contacto con la lava, reaccionan y se convierten en ácidos como HCl (clorhídrico), H2S (sulfhídrico) o H2SO4 (sulfúrico) ; y óxidos como SO2 (dióxido de azufre) o SO (monóxido de azufre). Pese a que estos ácidos y óxidos se producen en cantidades ínfimas, podrían llegar a ser peligrosas para los seres vivos.

Para concluir, he realizado un pequeño dibujo donde se aprecian las sustancias destacadas:

El artículo completo, el cual he escogido porque trata un tema de la actualidad relacionado con las reacciones químicas, se encuentra en el diario Verde y Azul, el cual trata temas medioambientales. Enlace: Esto es lo que ocurre cuando la lava toca el mar (diarioinformacion.com)

El grito del universo

 El grito del universo

La galaxia vibra generando música que el ser humano es incapaz de escucharla, Es la interpretación de una partitura que ha sido escrita sobre el tejido del espacio-tiempo,  según  Einstein este sonido se produzca en el tejido espacio tiempo cuando  una estrella explota o dos agujeros negros se colisionan produciendo ondas gravitacionales.

Janna Levin es física en la universidad de Colombia se demuestra lo que dijo Einstein sobre la existencia de las ondas gravitatorias y que las podemos percibir pero no escuchar.

Gracias a la física Janna Levin se a afirmado que el sonido es una propiedad física que permite la propagación de ondas mecánicas, ya sean audibles o no.

He elegido este artículo debido a que se habla de ondas, interesante, y que esta recién hecho, y lo quería compartirlo con ustedes.

Esto ha sido un breve resumen, la información  completa la podéis encontrar en el artículo publicado en periódico  digital el País en fecha 05/08/2021

 El link  https://elpais.com/ciencia/2021-08-05/el-grito-del-universo.html?event_log=oklogin?event_log=oklogin

La Nasa mejora el Internet con la onda láser

 

La NASA mejora el Internet con la onda láser

Desde casi un siglo , la NASA a trabajado con ondas de radiofrecuencia para enviar datos. Pero gracias a el Laser Communications Relay Demonstration ( LCRD) aparece una nueva forma más eficaz de transmitir información:  la onda láser.

Por un lado nos da varias ventajas que se presentan como un mayor almacenaje de información,  una reducción de interferencias y una mejora de seguridad. Por otro lado esto causará una desventaja, ya que la precisión del láser al apuntar tendrá que ser extraordinario.

Para el año 2022, se podrá lograr este gran suceso con la primera terminal llamada ILLUMA-T y el LCRD que nos proporcionará este logro tecnológico.

He elegido este artículo porque me gusta mucho los proyecto que hace la NASA y todo relacionado con la astronomía.

Si queréis más información sobre la noticia completa: https://www.adslzone.net/noticias/internet/nasa-mejora-velocidad-espacio-lcrd/

Reacciones químicas de nuestro día a día

Las reacciones químicas son procesos donde se produce una alteración de la materia. A partir de unas sustancias (llamadas reactivos), se producen otras completamente diferentes a las iniciales (llamadas productos).

Para conocer más sobre algunas reacciones químicas de una forma práctica y divertida, he realizado un experimento en el cual reaccionan el vinagre y el bicarbonato sódico al juntarse.

Como podéis observar, al mezclarse estas dos sustancias se originan otras distintas. 

Esta reacción ocurre debido a que el vinagre está formado por ácido acético (cuya fórmula es CH3COOH) y, al reaccionar con bicarbonato sódico (NaHCO3), se produce agua (H2O), acetato de sodio (NaCH3COO) y dióxido de carbono (CO2):

CH3COOH(l) + NaHCO3(s) → H2O(l) + NaCH3COO(aq) + CO2(g)

El dióxido de carbono es el gas causante de que se formen las burbujas al mezclarse ambos reactivos. Cuando estas dejan de producirse, significa que los reactivos se han agotado y que por tanto, la reacción química ha finalizado. 

He realizado este pequeño experimento, el cual se puede hacer sin ningún tipo de problema en casa, porque resulta interesante ver como ocurren ciertas reacciones con productos que podemos encontrar en nuestro día a día. Además, es una forma práctica y divertida de conocer más acerca de las reacciones químicas.

La información más detallada sobre este experimento se encuentra en el blog YouMeKids, donde también podréis encontrar un video donde se realizan otros dos experimentos con vinagre y bicarbonato. (Enlace:¿Qué pasa cuando mezclamos bicarbonato de sodio con vinagre? - YouMeKids)